题目
某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成.
提问时间：2020-08-07
答案
在氧气中完全燃烧,则生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物,
8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克
3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克
二者的质量相加2.4+0.4=2.8克,正好与原化合物质量相等,
说明原化合物中只含C元素和H元素.
8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克
3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克
二者的质量相加2.4+0.4=2.8克,正好与原化合物质量相等,
说明原化合物中只含C元素和H元素.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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