题目
被氧化的镁条2.56克,把它与稀硫酸反应,生成氢气0.18克
样品中未被氧化的镁的质量是多少?该镁条未被氧化时的质量是多少?
样品中未被氧化的镁的质量是多少?该镁条未被氧化时的质量是多少?
提问时间：2020-08-07
答案
Mg+H2SO4=MgSO3+H2
24 2
x 0.18
只有镁与稀硫酸生成氢气所以含镁
24/x=2/0.18 x=1.96g
样品中未被氧化的镁的质量是1.96g
氧化的镁的质量即MgO的质量为2.56-1.96=0.6g
所以原来未被氧化时m(Mg)=0.6*24/40+1.96=2.26g
?该镁条未被氧化时的质量是2.26g
24 2
x 0.18
只有镁与稀硫酸生成氢气所以含镁
24/x=2/0.18 x=1.96g
样品中未被氧化的镁的质量是1.96g
氧化的镁的质量即MgO的质量为2.56-1.96=0.6g
所以原来未被氧化时m(Mg)=0.6*24/40+1.96=2.26g
?该镁条未被氧化时的质量是2.26g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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