题目

气体摩尔体积问题
120摄氏度、101.3kPa时,甲烷和过量的O2混合物,用电火花引燃后,回到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为?
我设原O2有ymol,CH4有xmol,最后列出16y+8x=15的式子,好像还缺一个式子才能解出来.
我哪里做错了吗?
请指教,
请问，
（16x＋32y）／（ x＋y）＝30
我刚学，还不是很清楚。
(x+y)是什么呢?

提问时间：2020-08-07

答案

你做错了,因为温度为120度,水为气态,所以反应前后气体体积不变,即物质的量不变,反应后气体平均相对分子质量为15*2=30,所以可以列（16x＋32y）／（ x＋y）＝30,可得比为1：7
这道题不难啊,你刚学吧.得加油啊!