题目

有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：

实验	第一次	第二次	第三次
取用金属混合物的质量/g	20	20	40
取用稀硫酸的质量/g	200	250	200
金属混合物与稀硫酸反应 生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

试计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）该稀硫酸中溶质质量分数．

提问时间：2020-08-07

答案

设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，硫酸的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.4g

56

x

＝

2

04．g

x=11.2g

98

y

＝

2

0.4g

y=19.6g
金属混合物中铁的质量分数=

11.2g

20g

×100%=56%
稀硫酸中溶质质量分数=

19.6g

200g

×100%=9.8%
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为56%；（2）该稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．