题目

有1.5mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反应产生CO₂的量最多，则正确的操作是（　　）
A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌
B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C. 把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中
D. 把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中

提问时间：2020-08-07

答案

1.5mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中溶质为0.003mol，15mL 3mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，硫酸过量；
如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO₂的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中，发生：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃全部生成CO₂；
把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中，发生：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-； H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，溶液中存在HCO₃^-，生成的CO₂较少；
故选D．