题目

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如下表（实验中误差不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量 15 10 10
所用稀硫酸的质量100 100 120
烧杯中剩余物质的质量114.8 109.8 129.8
（1）生成氢气的质量均为 克
（1）从上表中分析,第（ ）次实验中,合金与稀硫酸恰好完全反应,此时所取合金与所用稀硫酸的质量比为（ ）
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数.

提问时间：2020-08-07

答案

第一问用第一次实验的数据
列出反应方程 用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量.
然后用这个质量除以2.5就行了
第二问是1比4,由三次数据可以看出 第一第二次稀硫酸过量
第三次是金属过量 所以2.5的金属和10的稀硫酸可以正好完全反应.