题目

27．工业废气中的氮氧化物（主要成分为NO和NO2）是造成大气污染的罪魁之一,为了治理污染,工业上常通入氨与氮氧化物发生如下反应：NO2＋NH3→N2＋H2O,从而使氮氧化物转化为无毒的N2.现有NO、NO2的混合气体3.0L,可以与3.5L标准状况下的NH3完全反应,全部转化成N2.则在原混合气体中的NO2和NO的物质的量之比是
A 3∶1 B 2∶1 C 1∶1 D 1∶4

提问时间：2020-08-07

答案

A；
根据题意可知：NO、NO2在反应中为氧化剂（化合价降低,得到电子）,对应的还原产物是N2；NH3在反应中为还原剂（化合价升高,失去电子）；
根据题意可知氧化剂和还原剂的物质的量分别为：
n(氧化剂)=V÷Vm=3.0L÷22.4L/mol=15/112mol；
n(还原剂)=V÷Vm=3.5L÷22.4L/mol=5/32mol；
所以该反应失去的电子的物质的量为3×5/32mol=15/32mol；
设在原混合气体中的NO2和NO的物质的量分别为x,y.
则有：x+y=15/112mol,
根据得失电子守恒又有：4x+2y=15/32mol；所以解得：x=45/448mol,y=15/448mol；
所以混合气体中的NO2和NO的物质的量之比是45/448mol：15/448mol=3：1；
综上所述,答案选择A.
如果还有什么不明白的地方可以问我,很乐意为你解答.