题目
恒温下,将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应;:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量 .
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合气体中,a(N2):b(H2)= .
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量 .
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合气体中,a(N2):b(H2)= .
提问时间:2020-08-07
答案
1 为生成n(NH3)=6mol ,需消耗N2 3mol ,所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol
2 混合气体的体积为726.8L,也就是32mol,其中氨气占25%,
则平衡是n(NH3)=8mol
3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n始/n平=
因为求正比,直接用整数
N2+3H2=2NH3,差量2
所以没生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol
最后剩余32mol,说明原来40mol
n始/n平=40:32=5:4
4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3
2 混合气体的体积为726.8L,也就是32mol,其中氨气占25%,
则平衡是n(NH3)=8mol
3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n始/n平=
因为求正比,直接用整数
N2+3H2=2NH3,差量2
所以没生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol
最后剩余32mol,说明原来40mol
n始/n平=40:32=5:4
4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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