题目
将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是( ) (提示:钠跟水反应产生氢气)
A. 放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B. 放入的Na、Mg、Al的质量比为23:12:9,盐酸足量
C. 盐酸的质量关系为mNa<mMg=mAl,相对于盐酸,三种金属过量
D. 放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余
A. 放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B. 放入的Na、Mg、Al的质量比为23:12:9,盐酸足量
C. 盐酸的质量关系为mNa<mMg=mAl,相对于盐酸,三种金属过量
D. 放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余
提问时间:2020-08-07
答案
A、放入三种金属的质量相同,盐酸足量,则铝产生的氢气质量最多,其次是镁,最少的是钠,产生氢气质量不同,故A错误;
B、盐酸足量,假设生成氢气的质量为1g.
则设镁的质量为x,铝的质量为y,钠的质量为z.则有:
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 1g
则
=
,解得x=12g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 1g
则
=
,解得y=9g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46 2
z 1g
则
=
,解得z=23g,故放入的Na、Mg、Al的质量比为23:12:9.
故B正确;
C、若放出的氢气质量相同,则参加反应的相同溶质质量分数的盐酸相同,因为相同质量的盐酸所含氢元素的质量相同,故C错误;
D、放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余,则盐酸全部参加反应,盐酸的质量不同,产生的氢气质量不同,故D错误,
故选:B.
B、盐酸足量,假设生成氢气的质量为1g.
则设镁的质量为x,铝的质量为y,钠的质量为z.则有:
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 1g
则
24 |
x |
2 |
1g |
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 1g
则
54 |
y |
6 |
1g |
设32.5g锌产生氢气的质量为z
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46 2
z 1g
则
46 |
z |
2 |
1g |
故B正确;
C、若放出的氢气质量相同,则参加反应的相同溶质质量分数的盐酸相同,因为相同质量的盐酸所含氢元素的质量相同,故C错误;
D、放入的盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余,则盐酸全部参加反应,盐酸的质量不同,产生的氢气质量不同,故D错误,
故选:B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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