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题目
欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸恰好完全反应.求:
(1)需要这种稀硫酸多少克?(2)能产生多少g氢气?(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

提问时间:2020-08-06

答案
设需要这种稀硫酸的质量是x,生成硫酸锌y,产生z克氢气.Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g 20%x y z65/98=6.5g/20%x 65/161=6.5g/y 65/2=6.5g/zx=49g y=16.1g z=0.2g所以(1)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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