题目

O2和N2的价电子组态是什么
并采用前线轨道理论解释N2+O22NO反应的可能性
回1楼，不是，这是结构化学的题

提问时间：2020-08-04

答案

是原子吧?
O是2s(2)2p(4)
N是2s(2)2p(3)
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看来你也是学化学的,简单补充如下：
O2
KK(σg2s)2(σu2s*)2(σg2pz)2 (σu2pz*)0
(πu2px)2(πg*2px)1
N2
KK(σg2s)2(σ u * 2s)2 (σg2pz)2 (σ*u2pz)0 〕
(πu2px)2 (πg*2px)0
前线轨道:分子中最高被占分子轨道(HOMO)和最低空分子轨道(LUMO).
反应优先起作用是前线轨道,前线轨道起作用有三个条件:
○1对称性匹配,HOMO与LUMO对称性匹配
○2旧键易断,新键易成
○3电负性合理,HOMO与LUMO能级要接近.
N2:HOMO和O2:LUMO 接近,对称性不匹配,活化能高
N2:LUMO和O2:HOMO 接近,对称性匹配,电负性不合理,旧键不易断
结论:N2和O2很难合成NO;NO不易分解.与反应动力学的结论一致.
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忘了说了,这个是凭记忆写的,不过,一般结构化学书上都会有的,你再查对一下.