题目
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计算:
(1)生成氢气的质量是多少?
(2)原混合物中铁粉的质量分数是多少?
(1)生成氢气的质量是多少?
(2)原混合物中铁粉的质量分数是多少?
提问时间:2020-08-03
答案
(1)生成氢气的质量为:14g+116.2g-129.8g=0.4g,
答:生成了0.4g氢气.
(2)设铁粉的质量为x,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56 2
x 0.4g
=
,
x=11.2g,
原混合物中铁粉的质量分数为:
×100%=80%,
答:原混合物中铁粉的质量分数为80%.
答:生成了0.4g氢气.
(2)设铁粉的质量为x,
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
56 2
x 0.4g
56 |
2 |
x |
0.4g |
x=11.2g,
原混合物中铁粉的质量分数为:
11.2g |
14g |
答:原混合物中铁粉的质量分数为80%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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