题目

1 数据
1称取生铁样品 16g
2加入足量15%的稀盐酸 200g
3称取反应后物质的总质量 215.5g
（1）产生氢气的质量
（2）生铁样品中铁的质量
（3）生铁样品中铁的质量分数
（杂质不反应）
2为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学让该金属与稀硫酸反应,进行三次试验：
第一次 第二次 第三次
所给金属质量/g 25 25 25
所用稀硫酸质量/g 120 160 120
生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）计算铜锌合金中锌的质量分数
（2）分析表中数据,当当所取合金与所用稀盐酸的质量比为多少时,两者恰好完全反应
2 是错了,第3次合金50g

提问时间：2020-08-03

答案

【额.看来我的名字以后得改叫“谁”了,呵呵^_^】 1. 反应： Fe+2HCl=H2↑+FeCl2,只有氢气可以脱离溶液 因此逸出H2的质量16+200-215.5=0.5g【第一问答案】 设Fe质量x Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 56```````````2 x```````````...