题目
一道大学物化题
二级反应A+B——产物的活化能为92.05KJ.mol-1.A和B的初始浓度均为1mol.L-1,在二十摄氏度半小时后,两者各消耗一半.求1.在二十摄氏度一小时后两者各剩多少?2.四是摄氏度下的速率常数?
二级反应A+B——产物的活化能为92.05KJ.mol-1.A和B的初始浓度均为1mol.L-1,在二十摄氏度半小时后,两者各消耗一半.求1.在二十摄氏度一小时后两者各剩多少?2.四是摄氏度下的速率常数?
提问时间：2020-08-02
答案
一小时后应该还各剩下0.25mol.l-1
因为剩下的浓度与时间成正比,应该为二级反应.半衰期为半小时
所以速率常数为5.56*10-4mol-1.L3.s-1
因为剩下的浓度与时间成正比,应该为二级反应.半衰期为半小时
所以速率常数为5.56*10-4mol-1.L3.s-1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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