题目
称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物,配制成523.3g溶液,然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应;经过滤后,得到滤液和沉淀;小心烘干沉淀,得到固体23.3g.(已知:Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH)试计算:
(1)混合物中氢氧化钡的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
(1)混合物中氢氧化钡的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
提问时间:2020-08-02
答案
(1)由氢氧化钡和硫酸钠溶液恰好完全反应可知沉淀为硫酸钡,其质量为23.3g,
设原混合物中氢氧化钡的质量为xg,生成的氢氧化钠质量为yg,
Ba(OH)2+Na2S04═BaS04↓+2NaOH
171 233 80
x 23.3g y
=
,
=
,
解得x=17.1g,y=8g,
答:混合物中氢氧化钡的质量为17.1g;
(2)滤液中氢氧化钠的质量为21.1g-17.1g+8g=12g,
溶液的总质量为523.3g+100g-23.3g=600g,
则溶液中溶质(氢氧化钠)的质量分数为
x100%=2%,
答:氢氧化钠的质量分数为2%.
设原混合物中氢氧化钡的质量为xg,生成的氢氧化钠质量为yg,
Ba(OH)2+Na2S04═BaS04↓+2NaOH
171 233 80
x 23.3g y
171 |
x |
233 |
23.3g |
233 |
23.3g |
80 |
y |
解得x=17.1g,y=8g,
答:混合物中氢氧化钡的质量为17.1g;
(2)滤液中氢氧化钠的质量为21.1g-17.1g+8g=12g,
溶液的总质量为523.3g+100g-23.3g=600g,
则溶液中溶质(氢氧化钠)的质量分数为
12g |
600g |
答:氢氧化钠的质量分数为2%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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