题目

羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4的酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是〔已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O〕
R2O8 n-在一定条件下可以把MN2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8 n-转变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：则n的值为？
为什么第二题我怎么算都是3呢?

提问时间：2020-08-02

答案

N2O
算法很简单,铁的含量可以用其消耗高锰酸钾的量算出
其中利用 化合价的变化 高锰酸钾的电子转移数等于羟胺
的电子转移数
列式：24.65*0.02*5=25.00*0.049*X
X就是羟胺转移的电子数
算出X得 2 由于 被氧化 所以化合价 上升2 即得N2O
H+
化学方程式2NH2OH+2Fe2(SO4)3==N2O+4FeSO4+2H2SO4+H2O
我都快大四了 偶尔做了下初中的题目感觉蛮轻快的
那个问题补充N=2 这个太简单了
步骤我就不说了
怎么会是3呢,不可能的.算法和上一个一样.