题目
用 HCl 标准溶液(0.2mol/L)滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?
用 HCl 标准溶液(0.2mol/L)滴定Na2B4O7・10H2O(0.1mol/L,20ml)至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?
用 HCl 标准溶液(0.2mol/L)滴定Na2B4O7・10H2O(0.1mol/L,20ml)至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?
提问时间:2020-08-02
答案
2HCl + Na2B4O7 + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO32 1 40.2mol/L×V 0.1mol/L×20ml n(H3BO3)V=20mL n(H3BO3)=8mmol可见终点是硼酸 C(H3BO3)=8mmol/40mL=0.2mol/L查表:Ka(H3BO3)=7.3×10^(-10) (来自张祖德无机化学)H3BO3+H2O...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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