题目
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
提问时间:2020-08-02
答案
PH=12.0的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-2)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水= [OH-]水
PH=12的KCN溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CN-消耗生成HCN分子(这部分H+离子和HCN分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-2) mol/L
[H+]水-[HCN]=[H+]溶液=10^(-12)mol/L
因此25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-12)mol/L
pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-2)mol/L
[OH-]溶液=10^(-2)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水= [OH-]水
PH=12的KCN溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CN-消耗生成HCN分子(这部分H+离子和HCN分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-2) mol/L
[H+]水-[HCN]=[H+]溶液=10^(-12)mol/L
因此25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-12)mol/L
pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-2)mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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