题目
在含三价铁离子和二价铜离子的溶液里加过量铁粉铁
反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比为多少?
反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶液里三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比为多少?
提问时间:2020-08-01
答案
三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比 = =2 :7
设于Fe3+反应的Fe质量是X g 与Cu2+反应的 Fe质量是 Y g
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
56 64
y a
所以生成Cu的质量= 8y/7 g
消耗了Fe总质量是 X +Y g
现在只有Cu的析出在弥补Fe的损失 反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等
所以失去的等于得到的 X+Y = 8Y/7
求出 7x = y
根据7x = y 假设 X= 56 g Y= 7 *56 g
所以 与Fe3+反应的Fe物质的量X/56 =1mol
与Cu2+反应的 Fe质量是 7*56/56=7 mol
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
7mol 1 mol
根 据方程式 求出了 Fe3+ =2 mol Cu2+=7 mol
所以 三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比 =2 :7
设于Fe3+反应的Fe质量是X g 与Cu2+反应的 Fe质量是 Y g
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
56 64
y a
所以生成Cu的质量= 8y/7 g
消耗了Fe总质量是 X +Y g
现在只有Cu的析出在弥补Fe的损失 反应完全,滤出的固体恰好与加入铁粉的质量相等
所以失去的等于得到的 X+Y = 8Y/7
求出 7x = y
根据7x = y 假设 X= 56 g Y= 7 *56 g
所以 与Fe3+反应的Fe物质的量X/56 =1mol
与Cu2+反应的 Fe质量是 7*56/56=7 mol
Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
7mol 1 mol
根 据方程式 求出了 Fe3+ =2 mol Cu2+=7 mol
所以 三价铁离子和二价铜离子的物质的量之比 =2 :7
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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