题目
N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小
不是偶极距，是偶极矩，不好意思打错了
不是偶极距，是偶极矩，不好意思打错了
提问时间：2020-08-01
答案
偶极距可以是衡量一个分子极性的大小的标准,可以认识为是分子中正电中心与负电中心的距离.分子极性的大小与键的极性没有很大的联系.
N是SP3杂化,与3个分子成键,还有一个孤对电子.NF3与NH3的负电中心在孤对电子处,正电就在N附近.
因为F吸引电子能力较强,导致孤对电子偏向N原子,导致两中心距离近了,偶极距就小了
N是SP3杂化,与3个分子成键,还有一个孤对电子.NF3与NH3的负电中心在孤对电子处,正电就在N附近.
因为F吸引电子能力较强,导致孤对电子偏向N原子,导致两中心距离近了,偶极距就小了
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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