题目

在一定条件下,21.6克A单质与1.20mol Cl2完全反应,生成0.800molAClX,则X＝＿＿＿?A的摩尔质量为＿＿＿?
m（Cl）=M*n=1.20mol*71=85.2克 根据反应前后质量守恒定律85.2+21.6=106.8（克）AClx的质量.根据M（AClx）=m/n=133.5 再根据化学方程式可得A的相对原子质量为27 .我在查表的是Al ,所以A为Al化学价为+3价.生成0.800molAClX,则X＝＿3＿＿当然A的摩尔质量为＿＿27＿＿!

提问时间：2020-08-01

答案

有更简便的方法
首先,化学反应中,原子数是恒定的.
所以Cl 原子的物质的量守恒,那么氯气中含氯原子1.20×2mol=2.40mol
化合物AClx中含氯原子数=0.800mol× x =2.40mol
解得x=3
同理,0.800molA的质量为21.6g【质量守恒】
那么A的摩尔质量=21.6g/0.800mol=27g/mol
你的方法是对的.当然,如果能接受我提供的方法,我很荣幸.