题目

将50g镁、锌、铜的混合物与足量的稀硫酸充分反应后,过滤、干燥,得固体20g再将滤液蒸干后,又得到174g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质量是（ ）
A.2g B.3g C.3.5g D.4g

提问时间：2020-08-01

答案

因为镁、锌、铜三种金属中,只有镁、锌可与稀硫酸反应,而铜不与稀硫酸反应,又因为稀硫酸是足量的,所以镁、锌完全反应掉了,则经“过滤、干燥”所得的20g固体即为混合物中铜的质量,进而,混合物中镁、锌的质量之和为50-20=30克.又因为“将滤液蒸干后,又得到174g固体（已换算成无水硫酸盐）”,即反应后生成的MgSO4与ZnSO4的质量之和为174克,那么参加反应的硫酸根的质量就为174-30=144克,由Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
可知,对于Mg与Zn的混合物,仍有SO4---H2,设反应产生氢气的质量是X.
96 2
144 X
解得X≈3,所以选B.