题目
用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )
A. 若提供0.2mol硫酸,铜不足量,则可制得SO2气体2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸,铜足量,则可制得SO2气体2.24L
C. 若有0.2mol硫酸参与反应,则可制得SO2气体2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被还原,则可制得SO2气体2.24L
A. 若提供0.2mol硫酸,铜不足量,则可制得SO2气体2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸,铜足量,则可制得SO2气体2.24L
C. 若有0.2mol硫酸参与反应,则可制得SO2气体2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被还原,则可制得SO2气体2.24L
提问时间:2020-07-31
答案
根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知,A、若提供0.2mol硫酸,随着反应的进行,浓硫酸会变稀,稀硫酸与铜不反应,尽管铜不足量,制得SO2气体仍小于2.24L,故A错误;B、若提供0.2mol硫酸,铜足量,...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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