题目

几个高一的化学离子反应方程式和一道计算题
1硫酸和碳酸钠
2.氢氧化钡和盐酸
3,氢氧化钡和硫酸
4,碳酸钠和氢氧化钡
计算题：用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、溶质质量分数为36.5%的盐酸.
1,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,
2.15,8gKMnO4可消耗的上述盐酸多少毫升?
3.再次反应中,有多少HCL被氧化?有多少电子发生了转移?
谢谢,.

提问时间：2020-07-29

答案

1、氢离子+碳酸根=水+二氧化碳（↑）
2、氢离子+氢氧根=水
3、氢离子+氢氧根=水
4、钡离子+碳酸根=碳酸钡（↓）
1、2KMnO4 +16HCl=2KCl +5Cl2 +2MnCl2 +8H2O
氧化剂 KMnO4 还原剂 HCl 氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2
2、设能与xgHCl发生反应
2KMnO4 +16HCl=2KCl +5Cl2 +2MnCl2 +8H2O
2mol 584g
0.1mol xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.
V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
3、被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的10/16,即29.2g*10/16=18.25g
转移电子数=18.25*1/36.5=0.5mol