题目

50ml 0.02mol/l BaCl2溶液与15g10%的H2So4溶液反应结束后溶液中剩余物质的物质的量浓度

提问时间：2020-07-28

答案

这道题是求过量反应物的浓度和生成物浓度,产物硫酸钡沉淀会游离出溶液,但另一产物氯化氢会平均分布在溶液里.
氯化钡分子量为208,硫酸分子量为98.
原氯化钡溶液中氯化钡物质的量为
50/1000×0.02＝0.001mol
原硫酸溶液中硫酸物质的量为
15×10%÷98≈0.0153mol
BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl
1 :1 :2
即氯化钡与硫酸反应时,消耗的氯化钡与硫酸物质的量之比为1 :1,很明显,0.0153＞0.001,所以硫酸过量.
经查,10%硫酸比重为1.0661克／毫升,则原硫酸的体积为
15/1.0661≈14毫升
假设氯化钡溶液与硫酸混合前后的总体积都不变,即混合后溶液的体积为
60＋14＝64毫升
硫酸过量的物质的量为
0.0153－0.001＝0.0143mol
则反应结束后剩余的物质中硫酸的物质的量浓度为
0.0143/(64/1000) ≈
0.2234mol/L
由上述反应式可知,反应物氯化钡物质的量与生成物氯化氢物质的量之比为1 :2,所以0.001mol氯化钡反应能生成0.002mol氯化氢
所以,反应结束后剩余物质中氯化氢的物质的量浓度为
0.002/(64/1000) ≈ 0.03125mol/L
至于10%硫酸的比重,我是参照以下链接得到的：