题目

为什么有些盐溶液显酸性,有些显碱性

提问时间：2020-07-28

答案

,要么就是酸式盐（内含H+）或碱式盐（内含OH-）
盐在水中会同时电离和水解,
水解包括产生氢氧根的碱式水解和产生氢离子的酸式水解,
上述三种途径,电离和酸式水解都可产生H+,使溶液呈酸性
对于强酸强碱盐而言,酸式和碱式水解互相抵消,所以不考虑,一般只考虑电离
如果这种盐含有H+（酸式盐）,则可以在水中电离,从而呈现酸性,如硫酸氢根HSO4-
如果这种盐含有氢氧根（碱式盐）,也可以在水中电离并呈现碱性
对于强酸弱碱盐、强碱弱酸盐而言,则必须考虑水解
比如碳酸氢钠,是酸式盐,但又是弱酸盐,因此可电离出H+（HCO3-=CO32-+H+）,又可碱式水解得到OH-（HCO3-+H2O=H2CO3+OH-）,这时候就要比较二者的程度
碳酸氢钠当中,碱式水解程度大于碳酸氢根自己的电离,所以OH-占优势,所以呈碱性
又比如磷酸二氢钾,也是酸式盐,但又是弱酸盐,故即电离出H+（H2PO4--=HPO42-+H+）,又可碱式水解得到OH-（H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-）.但磷酸二氢根的电离大于它自己的水解,所以H+占优势,所以呈酸性
可见,对于强酸强碱盐,只要考虑是酸式盐还是碱式盐即可,不考虑水解,若酸式盐则呈酸性（电离出H+）,若碱式盐则呈碱性（电离出OH-）
对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐,如果不是酸式盐或碱式盐,则只要考虑水解.
一般来说强酸弱碱盐成酸性,强碱弱酸盐呈碱性.