题目
为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液.取该溶液50mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M1.28g.请通过计算回答以下问题:
(1)M是什么金属?
(2)电解过程中,导线上流过了的电子个数是多少?
(3)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(4)若此电解液在电解后体积为40mL,此时溶液的pH值是多少?
(1)M是什么金属?
(2)电解过程中,导线上流过了的电子个数是多少?
(3)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(4)若此电解液在电解后体积为40mL,此时溶液的pH值是多少?
提问时间:2020-07-28
答案
(1)取该溶液50mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M1.28g,则250.0mL溶液含M1.28g×5=6.4g,故8.0gMO中含M1.28g×5=6.4g,根据质量比等于相对原子质量比得M16=6.48−6.4,M=64g/mol,所以M为铜,故...
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