题目
氢化钠(NaH)能与水发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,现将12g 氢化钠放入158.5g水中充分反应,再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好不产生沉淀为止.试计算:
(1)产生H2的质量是______ g.
(2)消耗硫酸镁溶液的质量是______ g.
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)产生H2的质量是______ g.
(2)消耗硫酸镁溶液的质量是______ g.
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
提问时间:2020-07-27
答案
(1)设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X,生成氢氧化钠为y:
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 40 2
12g y X
=
=
x=1g
y=20g
(2)设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z,生成硫酸钠为n,生成氢氧化镁为m:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 120 58 142
20 z×15% m n
=
=
=
z=200g,
n=35.5g
m=14.5g,
反应后的溶液质量为:12+158.5+200-1-14.5=355g,
所以溶质质量分数为:
×100%=10%,
故答案为:1g,200g,10%.
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 40 2
12g y X
24 |
12g |
40 |
y |
2 |
x |
x=1g
y=20g
(2)设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z,生成硫酸钠为n,生成氢氧化镁为m:
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 120 58 142
20 z×15% m n
80 |
20 |
120 |
z×15% |
58 |
m |
142 |
n |
z=200g,
n=35.5g
m=14.5g,
反应后的溶液质量为:12+158.5+200-1-14.5=355g,
所以溶质质量分数为:
35.5 |
355 |
故答案为:1g,200g,10%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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