题目
铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成三等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号 ① ② ③
稀硝酸体积/mL 100 200 300
剩余金属/g 30.4 22 12.8
NO体积/mL 2 240 4 480 6 720
由上述数据推测:
(1)硝酸的物质的量浓度.
(2)③中溶解金属的成分是什么?其相应的质量为多少克?
编号 ① ② ③
稀硝酸体积/mL 100 200 300
剩余金属/g 30.4 22 12.8
NO体积/mL 2 240 4 480 6 720
由上述数据推测:
(1)硝酸的物质的量浓度.
(2)③中溶解金属的成分是什么?其相应的质量为多少克?
提问时间:2020-07-27
答案
分析:1、由于金属有剩余,所以铁只能变为亚铁离子;2、2和1相比:硝酸增加100ml,金属减少8.4g,3和2相比:硝酸增加100ml,金属减少9.2g,为什么同样100ml硝酸,溶解的金属质量会增加呢?显然是:硝酸从100ml变为200ml时,还是只溶解铁;从200ml变为300ml时,才开始溶解铜.3、硝酸增加100ml,NO增加0.1mol,得电子0.3mol,由于铁及铜都是变为二价,所以参加反应的金属都是0.15mol,从而知道,参加反应的硝酸都是0.15*2+0.3=0.6 mol.
第一问的答案:0.6mol/0.1L=6mol/L
第二问的答案:铁和铜;从200ml变为300ml时,金属减少9.2g,物质的量为0.15mol,可以算出为0.05mol铁和0.1mol铜,也就是说,在第三份硝酸中溶解的金属,除了0.1mol铜以外,其余都是铁,300mL硝酸中,除去被还原的0.3mol以外,其余的0.3L*6mol/L-0.3mol=1.5mol都是存在于溶液中的NO3-,除了和0.1mol铜结合的0.2mol以外,其余1.3mol都是和铁结合的,所以铜的质量为6.4g,铁的质量为56*1.3/2=36.4g.
第一问的答案:0.6mol/0.1L=6mol/L
第二问的答案:铁和铜;从200ml变为300ml时,金属减少9.2g,物质的量为0.15mol,可以算出为0.05mol铁和0.1mol铜,也就是说,在第三份硝酸中溶解的金属,除了0.1mol铜以外,其余都是铁,300mL硝酸中,除去被还原的0.3mol以外,其余的0.3L*6mol/L-0.3mol=1.5mol都是存在于溶液中的NO3-,除了和0.1mol铜结合的0.2mol以外,其余1.3mol都是和铁结合的,所以铜的质量为6.4g,铁的质量为56*1.3/2=36.4g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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