题目
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
提问时间：2020-07-27
答案
因为在溶液中阴阳离子的电荷总数（注意是阴阳离子的电荷总数,不是阴阳离子数）相等,
混合溶液中有正离子Na+.Mg2+
负离子Cl-,SO4 2-
所以有m(SO4 2-)=(0.1*1+0.25*2-0.25*1)/2 mol =0.175mol
大学了很久没做化学题了
希望能被采纳
混合溶液中有正离子Na+.Mg2+
负离子Cl-,SO4 2-
所以有m(SO4 2-)=(0.1*1+0.25*2-0.25*1)/2 mol =0.175mol
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举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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