题目
已知金属钠投入水中能发生反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑若将2.3克钠投入适量水中,充分反应,请计算
若反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100,则开始时所用的水的质量是多少【解释,
若反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100,则开始时所用的水的质量是多少【解释,
提问时间：2020-07-27
答案
2.3g钠等于0.1mol,反应得到的溶液中钠离子与水分子的个数比为1比100,所以溶液中水分子又100*0.1mol=10mol.又因为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以反应消耗的水有0.1mol.
一共有10.1mol*18g/mol=181.8g水
一共有10.1mol*18g/mol=181.8g水
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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