题目
[提出问题]小森同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛有“15%的过氧化氢溶液”试剂瓶中,发现有大量的气泡产生.小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂,他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究.
[猜想与假设]
FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
[设计与实验]
实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
带火星木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2,原假设成立.
[讨论与反思]已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想:猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是哪一种猜想:猜想1,理由是:过氧化氢溶液中含有水分子
小森同学又对余下的两种猜想,进行了实验探究,请你帮助他填写下表:
实验现象 实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量稀HCl(含有Cl-),然后把带火星的木条伸入试管中.
无明显现象
氯离子不能催化分解过氧化氢
猜想3不成立
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+),然后把带火星的木条伸入试管中.
带火星木条复燃
铁离子能催化分解过氧化氢
猜想2成立
我觉得证明Fe3+能够促进H2O2分解的时候,应该加入FeCl3而不可以加入Fe2(SO4)3,因为已经证明Cl-不能促进H2O2分解,而尚未证明(SO4)2-是否能够促进H2O2的分解.
请问:到底应该加入FeCl3还是加入Fe2(SO4)3?
[猜想与假设]
FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
[设计与实验]
实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.
带火星木条复燃
FeCl3溶液可以催化分解H2O2,原假设成立.
[讨论与反思]已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,小森同学又做了三种猜想:猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是哪一种猜想:猜想1,理由是:过氧化氢溶液中含有水分子
小森同学又对余下的两种猜想,进行了实验探究,请你帮助他填写下表:
实验现象 实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量稀HCl(含有Cl-),然后把带火星的木条伸入试管中.
无明显现象
氯离子不能催化分解过氧化氢
猜想3不成立
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+),然后把带火星的木条伸入试管中.
带火星木条复燃
铁离子能催化分解过氧化氢
猜想2成立
我觉得证明Fe3+能够促进H2O2分解的时候,应该加入FeCl3而不可以加入Fe2(SO4)3,因为已经证明Cl-不能促进H2O2分解,而尚未证明(SO4)2-是否能够促进H2O2的分解.
请问:到底应该加入FeCl3还是加入Fe2(SO4)3?
提问时间:2020-07-27
答案
FeCl3
因为单纯从实验角度思考的话,如果加入Fe2(SO4)3(溶在水中产生Fe3+与(SO4)2-)产生气泡(即氧气),而不另设实验证明(SO4)2-是否有催化作用,那就无法证明Fe3+是否具有催化作用.另外实验已证明Cl-无催化作用,所以用氯化铁最简便也最准确.
因为单纯从实验角度思考的话,如果加入Fe2(SO4)3(溶在水中产生Fe3+与(SO4)2-)产生气泡(即氧气),而不另设实验证明(SO4)2-是否有催化作用,那就无法证明Fe3+是否具有催化作用.另外实验已证明Cl-无催化作用,所以用氯化铁最简便也最准确.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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