题目
问一道高一化学题(关于氮氧化物计算)
把40mlNO和NO2的混合气体与20ml的02先后通入倒立于水槽中并盛满水的量筒里,充分反应后 量筒里剩余5ml气体,则原混合气体中NO2的体积可能是多少毫升?
把40mlNO和NO2的混合气体与20ml的02先后通入倒立于水槽中并盛满水的量筒里,充分反应后 量筒里剩余5ml气体,则原混合气体中NO2的体积可能是多少毫升?
提问时间:2020-07-27
答案
NO2可能为30ml或12.5ml
分析:有两种情况.可能剩下的气体是O2,反应按照2H2O+4NO+3O2=4HNO3和2H2O+4NO2+O2=4HNO3进行,NO和NO2全部反应完.还有可能剩下NO,因为3NO2+H2O=2HNO3+NO,我们可以假设,NO2先耗完,即先发生2H2O+4NO2+O2=4HNO3,然后发生反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,最后剩下部分NO.
(1)倘若剩下的气体是O2.则反应消耗O2体积为20-5=15ml
由反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,知,氧化40mlNO需O2 30ml;由反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3,知,氧化40mlNO2需O2 10ml.实际氧化40ml混合气,耗O2 15ml.根据十字交叉法列式如下:
NO 30/40 15/40-10/40
/ 5/40 1
15/40 ------------------=--------= --- ,
/ 15/40 3
NO2 10/40 30/40-15/40
所以,原混合气NO和NO2的体积比为1/3
所以,原混合气中NO2体积为40*(3/4)=30ml.
(2)倘若剩下的气体是NO.则反应消耗O2体积为20ml,混合气消耗40-5=35ml.
由反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,知,氧化40mlNO需O2 30ml;由反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3,知,氧化40mlNO2需O2 10ml.实际氧化35ml混合气,耗O2 20ml.根据十字交叉法列式如下:
NO 30/40 20/35-10/40
/ 9/28 9
20/35 ------------------=--------= --- ,
/ 5/28 5
NO2 10/40 30/40-20/35
所以,消耗的混合气中NO和NO2的体积比为9/5
所以,原混合气中NO2体积为35*(5/14)=12.5ml.
分析:有两种情况.可能剩下的气体是O2,反应按照2H2O+4NO+3O2=4HNO3和2H2O+4NO2+O2=4HNO3进行,NO和NO2全部反应完.还有可能剩下NO,因为3NO2+H2O=2HNO3+NO,我们可以假设,NO2先耗完,即先发生2H2O+4NO2+O2=4HNO3,然后发生反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,最后剩下部分NO.
(1)倘若剩下的气体是O2.则反应消耗O2体积为20-5=15ml
由反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,知,氧化40mlNO需O2 30ml;由反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3,知,氧化40mlNO2需O2 10ml.实际氧化40ml混合气,耗O2 15ml.根据十字交叉法列式如下:
NO 30/40 15/40-10/40
/ 5/40 1
15/40 ------------------=--------= --- ,
/ 15/40 3
NO2 10/40 30/40-15/40
所以,原混合气NO和NO2的体积比为1/3
所以,原混合气中NO2体积为40*(3/4)=30ml.
(2)倘若剩下的气体是NO.则反应消耗O2体积为20ml,混合气消耗40-5=35ml.
由反应2H2O+4NO+3O2=4HNO3,知,氧化40mlNO需O2 30ml;由反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3,知,氧化40mlNO2需O2 10ml.实际氧化35ml混合气,耗O2 20ml.根据十字交叉法列式如下:
NO 30/40 20/35-10/40
/ 9/28 9
20/35 ------------------=--------= --- ,
/ 5/28 5
NO2 10/40 30/40-20/35
所以,消耗的混合气中NO和NO2的体积比为9/5
所以,原混合气中NO2体积为35*(5/14)=12.5ml.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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