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题目
已知25度时,电离常数:Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/L HF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.
结论:该体系有CaF2沉淀生成.
问;如何计算出它的Qc.
我算不出他的Qc,利用的方法写出来,
主要是那个F2 和CA的浓度,我不知道怎么算``

提问时间:2020-07-27

答案
溶液混合后首先浓度折半,就是说[HF]=0.1mol/L,[CaCl2]=0.1mol/L
Ca2+浓度很简单,[Ca2+]=0.1mol/L
F-要根据HF的起始浓度和Ka算.这里由于c/Ka不够大,不能采用最简公式.
HF = H+ + F-
起始浓度 0.1 0 0
平衡浓度 0.1-x x x
x^2
-----=Ka
0.1-x
解方程可以得到x=5.8x10^-3,即[F-]=5.8x10^-3mol/L
Q=[Ca2+][F-]^2=3.4x10^-6 > Ksp
所以有沉淀生成.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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