题目

SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2
将CO2通入Na2CO3溶液中可产生H2SiO3,说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强,有时比H2CO3弱.试分析该说法是否正确?说明理由

提问时间：2020-07-27

答案

错,酸性上是碳酸大于硅酸
酸性一般从反应条件的难易程度上看,较苛刻的一般是是酸性相对弱些的
(不过也有例外,浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速,形成致密保护膜使铁钝化,体现的主要是氧化性,而非是酸性.)
硅酸难溶于水,CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,H2SiO3在水中形成胶体体系,难溶于水,这个符合复分解反应.
可以看成是证明碳酸酸性强于H2SiO3.
而SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑,(玻璃烧制),SiO2原子晶体,稳定性大于分子晶体CO2,且CO2的浓度不断减小,平衡向右侧移动.
（这个是高中必记的两个公式之一,是酸性弱制酸性强典型反应之一,另外一个是H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,这个利用了CuS沉淀稳定,难溶于稀H2SO4的特性）