题目
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2求:
(1)该混合物粉末铜的质量分数?
(2)这四次反应共消耗盐酸的质量为?
(3)写出求解金属M的相对原子质量(X)的比例式?
(4)写出上述反应涉及的化学方程式?
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2求:
(1)该混合物粉末铜的质量分数?
(2)这四次反应共消耗盐酸的质量为?
(3)写出求解金属M的相对原子质量(X)的比例式?
(4)写出上述反应涉及的化学方程式?
提问时间:2020-07-27
答案
首先,则每次能够反应的量均为镁、铁、锌中的一种.因此,前三次加入稀硫酸时,消耗固体量是等差数列;最后一次加入稀硫酸时没有前三次溶解的多,说明能够溶解的金属已经完全溶解,而硫酸过量了.其次,所给三种元素均为两价,与硫酸摩尔比为1比1.因此,可溶解金属的摩尔质量为:
摩尔质量为24,说明可溶金属为镁(此题目有一定问题:硫酸镁微溶,可能出现沉淀).
(1) 混合物粉末铜的质量分数=4.2/8*100%=52.5%;
(2)这四次反应共消耗硫(盐?)酸的质量=(8-4.2)/24*98=15.52g;
(3)(8-6.8)/(35*14.0%/98)=24;
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
摩尔质量为24,说明可溶金属为镁(此题目有一定问题:硫酸镁微溶,可能出现沉淀).
(1) 混合物粉末铜的质量分数=4.2/8*100%=52.5%;
(2)这四次反应共消耗硫(盐?)酸的质量=(8-4.2)/24*98=15.52g;
(3)(8-6.8)/(35*14.0%/98)=24;
(4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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