题目
某化工厂排放的废水中氢氧化钠,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量
(假设废水中溶质只有氢氧化钠)
1 用100g30%的浓盐酸配置成2%的稀盐酸,需加水多少g?
2 取200g废水于锥形瓶中,逐渐加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸73g,计算 1 废水中氢氧化钠的质量分数.2 反应后所得到的溶液中溶质的质量分数
(假设废水中溶质只有氢氧化钠)
1 用100g30%的浓盐酸配置成2%的稀盐酸,需加水多少g?
2 取200g废水于锥形瓶中,逐渐加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸73g,计算 1 废水中氢氧化钠的质量分数.2 反应后所得到的溶液中溶质的质量分数
提问时间:2020-07-27
答案
1.1400g
设需要加水的质量是x.
100*30%=(100+x)*2%
x=1400g
2.设200g废水中NaOH的质量是x,反应生成NaCl的质量是y.
消耗HCl的溶质质量是73*2%=1.46g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
40/x=36.5/1.46=58.5/y
x=1.6g
y=2.34g
废水中氢氧化钠的质量分数是1.6/200*100%=0.8%
反应后所得到的溶液的质量是200+73=273g,溶质的质量分数是2.34/273*100%=0.86%
答:1.废水中氢氧化钠的质量分数是0.8%
2.反应后所得到的溶液中溶质的质量分数是0.86%
设需要加水的质量是x.
100*30%=(100+x)*2%
x=1400g
2.设200g废水中NaOH的质量是x,反应生成NaCl的质量是y.
消耗HCl的溶质质量是73*2%=1.46g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
40/x=36.5/1.46=58.5/y
x=1.6g
y=2.34g
废水中氢氧化钠的质量分数是1.6/200*100%=0.8%
反应后所得到的溶液的质量是200+73=273g,溶质的质量分数是2.34/273*100%=0.86%
答:1.废水中氢氧化钠的质量分数是0.8%
2.反应后所得到的溶液中溶质的质量分数是0.86%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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