题目
将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.(保留一位小数)
提问时间:2020-07-27
答案
这道题可以一题多解,
1 质量守恒
2 列方程计算
法一
二者恰好完全反应,杂质不与盐酸发生反应
这句话说明溶液中只余下MCln
而M为 3.5g有杂质金属提供
Cl为50g 20%盐酸提供
而且已知了氯元素占氯化物中的质量,故可以直接求出M的质量
Cl的质量
35.5/36.5 *50g*20%=355/36.5 g=9.726g
氯化物MCln的质量
9.726 /74.7%=13.02g
M占氯化物MCln中的百分含量为
1-74.7%=25.3%
M的质量为
13.02*25.3%=3.29406g=3.3g
纯度为
3.3/3.5*100%=94.285%=94.3%
法二
参照1L的方法
M + nHCl = (n/2)H2 + MCln
x x+35.5n
12n
因为 35.5n:(x+35.5n)=74.7:100
求出 x=12n
M ~ nHCl
12n 36.5n
y 50*20%
y=3.3g
所以该金属的纯度为 3.3/3.5=94.3%.
1L的方法是第2种,不过比较麻烦,而且最终的答案估计是口算的,算错了.
1 质量守恒
2 列方程计算
法一
二者恰好完全反应,杂质不与盐酸发生反应
这句话说明溶液中只余下MCln
而M为 3.5g有杂质金属提供
Cl为50g 20%盐酸提供
而且已知了氯元素占氯化物中的质量,故可以直接求出M的质量
Cl的质量
35.5/36.5 *50g*20%=355/36.5 g=9.726g
氯化物MCln的质量
9.726 /74.7%=13.02g
M占氯化物MCln中的百分含量为
1-74.7%=25.3%
M的质量为
13.02*25.3%=3.29406g=3.3g
纯度为
3.3/3.5*100%=94.285%=94.3%
法二
参照1L的方法
M + nHCl = (n/2)H2 + MCln
x x+35.5n
12n
因为 35.5n:(x+35.5n)=74.7:100
求出 x=12n
M ~ nHCl
12n 36.5n
y 50*20%
y=3.3g
所以该金属的纯度为 3.3/3.5=94.3%.
1L的方法是第2种,不过比较麻烦,而且最终的答案估计是口算的,算错了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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