题目
5.6克铁与足量的盐酸反应失去电子数为().消耗盐酸的物质的量为().
提问时间:2020-07-26
答案
5.6克铁与足量的盐酸反应失去电子数为(0.2NA个).消耗盐酸的物质的量为(0.2mol).
n(Fe)=m/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2
0.1 0.2
1个Fe在这个反应中失去2个电子,所以0.1mol Fe失去0.2mol电子,个数是0.2NA个.
n(Fe)=m/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2
0.1 0.2
1个Fe在这个反应中失去2个电子,所以0.1mol Fe失去0.2mol电子,个数是0.2NA个.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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