题目

将3.2gCu溶于b mol/L 过量的硝酸溶液30.0 mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,
反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1.00L,测得c(NO3-)=0.200 mol/L.试求:
(1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度;
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量.

提问时间：2020-07-26

答案

最后是硝酸铜和硝酸
电荷守恒 2[Cu2+]+[H+]=[NO3-]得c(H+)=0.1mol/l
电子转移守恒 N得到电子=Cu失去电子 0.05mol*2=0.1mol
N守恒 (0.03b-0.2)mol N变为气体
NO与NO2的N为1:1,所以 (0.03b-0.2)mol为气体
全为NO2要(0.03b-0.2)mol 电子
全为NO要2(0.03b-0.2)mol 电子
0.03b-0.2 0.3-0.03b
/
0.1
/
0.06b-0.4 0.06b-0.5
NO (0.03b-0.2)(0.06b-0.5)/(9-80b)
NO2(0.03b-0.2)(0.3-0.03b)/(9-80b)
我想大概也就是只问问气体总量,他给个b要算气体分量确实烦了点