题目

关于弱电解质的电离平衡的题一道
甲,乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH＝a,乙的PH＝a＋1,对下列判断
正确的是＿＿
1．甲中由水电离出的H＋的物质的量浓度是乙的1／10
2．物质的量浓度C（甲）＝10C（乙）
3．中和等物质量的NaOH溶液需甲乙两种酸的体积,
10V（甲）＞V（乙）
4．甲中的C（OH－）为乙中C（OH－）的10倍
这道题好难,

提问时间：2020-07-26

答案

1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到：HAc=可逆=(H+)+(Ac-).由于溶液中,有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH＝a,则甲的[H+]=10^(-a),[OH-]=10^(a-14)；乙的PH＝a＋1,则乙的[H+]=10^(-a-1),[OH-]=10^(a-13).酸电离,同时抑制水...