题目

用FeSo4把废水中Cr2O7 2-离子还原Cr 3+ 生成类似铁氧体（Fe3O4或Feo.Fe2O3）复合化合物（CrxFe2-x.Feo）
（通过调节废水ph生成类似..下同） （CrxFe2-x.Feo中Cr为+3价 铁为+3价 后面的铁为+2价） 处理含1mol重铬酸根离子的废水至少需要加amolFeSo4.7H2o 则x=?a=?.
A.x=1 a=5 B.x=0.5 a=10 c.x=1 a=10 请用得失电子数守恒做

提问时间：2020-07-26

答案

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由得失电子守恒可以得到每生成2mol三价铬离子会得到6mol电子,那么需要6mol亚铁离子来失去电子变成6mol铁离子,所以铁离子比铬离子等于3：1,所以x=0.5,
1mol重铬酸根会生成4mol复合化合物,用于还原重铬酸根的硫酸亚铁需要6mol,再有没有被氧化的硫酸亚铁有4mol,所以x=0.5,a=10.
希望对你有所帮助!