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题目
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(  )
A. 0.448L
B. 0.672L
C. 0.896L
D. 0.224L

提问时间:2020-07-26

答案
10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,
由于铁过量,则发生反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+=Fe2++H2↑,则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol  0.08mol   0.02mol
反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,
Fe+2H+=Fe2++H2
 0.02mol   0.01mol
所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,
V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,
故选B.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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