题目
把1.1克铁,铝混合物溶于200毫升5摩尔每升盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6摩每升（溶液体积变化忽略不计）求反应中消耗盐酸的物质的量及该混合物中铝,铁的物质的量
提问时间：2020-07-25
答案
反应中消耗盐酸的物质的量=(5-4.6)X0.2=0.08mol
设该混合物中铝,铁的物质的量分别为 x mol 和y mol
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
1 2
X 2X
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
2 6
Y 3Y
56X + 27Y =1.1
2X + 3Y = 0.08
X= 0.01mol
y= 0.02mol
设该混合物中铝,铁的物质的量分别为 x mol 和y mol
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
1 2
X 2X
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
2 6
Y 3Y
56X + 27Y =1.1
2X + 3Y = 0.08
X= 0.01mol
y= 0.02mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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