题目
铝-空气燃料电池,氯化钠或氢氧化钠为电解质时,总反应方程式是 还有铝和氧气和水反应生成物原因
提问时间:2020-07-25
答案
阴极Al-3e===Al3+阳极:2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应:4Al+3O2+6H2O=4Al3++12OH-(在氯化钠稀溶液中)
阴极Al-3e+4OH-===[Al(OH)4]-阳极:2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应:4Al+3O2+6H2O+16OH-=4[Al(OH)4]-+12OH-(在氢氧化钠溶液中)
在中性溶液中,标准电极电势:
Al(III)-(0) Al3++3e-=Al -1.662(阴极电势-1.662)
O(0)-(-II) O2+2H2O+4e-=4OH- 0.401(阳极电势0.401)
在碱性溶液中Al(III)-(0) H2AlO3-+H2O+3e-=Al+OH- -2.33(阴极电势:-2.23)
O(0)-(-II) O2+2H2O+4e-=4OH- 0.401(阳极电势0.401)
阳极电势远大于阴极电势,因此反应在外界不提供电能的情况下能进行.
若氯化钠溶液浓度过高(接近饱和),可能会发生副反应(阳极:2Cl--2e===Cl2↑),直到氯离子浓度较低.
若氢氧化钠浓度较低,可能会发生副反应(阴极:Al-3e+3OH-===Al(OH)3↓),直到氢氧根离子浓度过高.
阴极Al-3e+4OH-===[Al(OH)4]-阳极:2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应:4Al+3O2+6H2O+16OH-=4[Al(OH)4]-+12OH-(在氢氧化钠溶液中)
在中性溶液中,标准电极电势:
Al(III)-(0) Al3++3e-=Al -1.662(阴极电势-1.662)
O(0)-(-II) O2+2H2O+4e-=4OH- 0.401(阳极电势0.401)
在碱性溶液中Al(III)-(0) H2AlO3-+H2O+3e-=Al+OH- -2.33(阴极电势:-2.23)
O(0)-(-II) O2+2H2O+4e-=4OH- 0.401(阳极电势0.401)
阳极电势远大于阴极电势,因此反应在外界不提供电能的情况下能进行.
若氯化钠溶液浓度过高(接近饱和),可能会发生副反应(阳极:2Cl--2e===Cl2↑),直到氯离子浓度较低.
若氢氧化钠浓度较低,可能会发生副反应(阴极:Al-3e+3OH-===Al(OH)3↓),直到氢氧根离子浓度过高.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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