题目
在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸,电离程度会减小.
W为什么会减小呢?
1.假如HCL后,PH较小.C(H+)变大.H+多了,电离程度不应该是增大了吗?
2.换种思路,H+多了,平衡向左,所以电离程度减小了
为什么1.的思路不正确呢?
W为什么会减小呢?
1.假如HCL后,PH较小.C(H+)变大.H+多了,电离程度不应该是增大了吗?
2.换种思路,H+多了,平衡向左,所以电离程度减小了
为什么1.的思路不正确呢?
提问时间:2020-07-25
答案
盐酸是强电解质,是完全电离的,没有讨论的必要,所以题目讨论的是醋酸的电离.C(H+)变大是盐酸的效果,事实上醋酸的电离是减小了.楼主再仔细看看题目,应该会标明是醋酸的电离度减小了
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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