题目

小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是______（选填序号）．
A．参加反应的合金质量
B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度
D．产生气体的质量．

提问时间：2020-07-25

答案

（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数；
（2）设：合金中锌的质量为x       
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65             2 
       x            0.4g
        
         

65

x

=

2

0.4g

         x=13g
合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
合金中铜的质量分数=

19.5g

32.5g

×100%=60%   
答：合金中铜的质量分数为60%．
（3）要想测出该盐酸的质量分数，必须知道盐酸中溶质的质量和溶液的质量．参加反应的盐酸中溶质的质量可由生成氢气的质量通过化学方程式计算出，然后（溶质的质量÷稀盐酸的质量）×100%即为该盐酸的质量分数；而参加反应的合金的质量是混合物的质量，进行计算时不能直接使用，实验时必须测出参加反应的稀盐酸的质量和生成氢气的质量．故选BC或CD．
故答案为：
（1）Cu-Zn；
（2）设：合金中锌的质量为x       
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65             2 
       x            0.4g
        
         

65

x

=

2

0.4g

         x=13g
合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
合金中铜的质量分数=

19.5g

32.5g

×100%=60%   
答：合金中铜的质量分数为60%．
（3）B D（或C D）．