题目

① 某同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度,取10g该样品.加热t1时间后（假设杂质不参加反应）,冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,一次加热t2.t3.t4时间后测剩余固体的质量,记录如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 9.12 9.08 9.04 9.04
(1)写出发生反应的化学方程式__________________________
(2)加热t3时间后,高锰酸钾是否已经完全反应?
(3)求完全反应后产生氧气的质量.
(4)求该样品中高锰酸钾的纯度
② 将氧化铜和碳粉（不含杂质）按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称取10.0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.待充分反应后冷却,称得试管中残余固体的质量为7.8g.求：
（1）残余固体中铜的质量为多少?
（2）原混合物中氧化铜与碳粉的质量比为多少?
你们就给个算式不行吗！真是的.....实话告诉你们，......
明天就交了...写不完了.....这两个没有答案...你们就........我就求求你们了...........
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提问时间：2020-07-25

答案

1.(1)2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体）
（2）剩余物质的质量不变,高锰酸钾已经反应完全
（3）根据质量守恒,减少的质量为生成氧气的质量=0.96克
（4）设反应的高锰酸钾为X,则有X/158=0.96*2/32 X=9.48g,纯度为9.48/10*100%=94.8%