题目

向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,
则KOH溶液的物质的浓度可能是?
当KOH过量时,n（KOH）=4n（Al3+）-n〔Al（OH）3〕=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,请问这一步怎么解释

提问时间：2020-07-25

答案

当氢氧化钾少量时,设KOH的物质的量浓度为X
Al2（SO4）3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
6 156
0.1L*X 3.9g
X=1.5mol/L
当当氢氧化钾过量时,设硫酸铝完全反应需要KOH的物质的量为Y,反应生成Al(OH)3的质量为Z
Al2（SO4）3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
1 6 156
0.05L*1mol/L Y Z
Y=0.3mol
Z=7.8g
又与氢氧化钾反应氢氧化铝的质量为7.8g-3.9g=3.9g
设又与氢氧化铝反应需要氢氧化钾的物质的量为W
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
78 1
3.9g W
W= 0.05mol
所以一共需要氢氧化铝的物质的量为0.3mol+0.05mol=0.35mol
KOH溶液的物质的浓度为0.35mol/0.1L=3.5mol/L
答：KOH溶液的物质的浓度可能是1.5mol/L或3.5mol/L
请问这一步怎么解释?
你根据上面的化学方程式就可以看出.如果不明白,再问.