题目
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?
提问时间:2020-07-25
答案
BF3中B的价电子结构为2s22p1,价电子对数为:
=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,为平面三角形;
NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:
=4,形成了四条杂化轨道,即N的杂化类型为sp3,三个电子分别与F成键,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;
故答案为:BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;
3+3 |
2 |
NF3中N价电子结构为2s22p3,价电子对数为:
5+3 |
2 |
故答案为:BF3中B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,为平面三角形;NF3中N的杂化类型为sp3,形成3个共用电子对,还有一对孤对电子,因而为三角锥形;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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英语翻译
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